Table of Contents
بحث عن الكتلة والمول doc، نقدم لكم في هذا المقال بحث علمي عن الكتلة والمول، والذي يساعدنا على إمكانية قياس الكتل الموجودة من حولنا، وذلك خلال التعرف على معنى الكتلة ومفهوم المول وكيفية قياس الكتلة المولية.
بحث عن الكتلة والمول doc
مقدمة البحث
بحث عن الكتلة والمول doc لنتعرف معا على الكتلة والمول وهما عبارة عن علم يتم تعلمه ضمن مادة الكيمياء أو العلوم، ونستطيع إيجاد الكتلة المولية للجزيء عن طريق إيجاد كتلة الذرة لكل عنصر.
مما تعلمنا في بداية الأمر أن الكتلة هي مقدار ما يحتوي الجسم من مادة، كما علمنا أن الكتلة هي مقدار ثابت لا يتغير مع تغير المكان.
ونعلم أيضا أن وحدة قياس الكتلة هي الكيلوجرام أو الجرام، وأداه قياسها هو الميزان ذو الكفتين.
وبمكن إيجاد الكتلة الذرية للعنصر عن طريق استخدام الكتلة الموجودة في “الجدول الدوري“، أو الموجودة في في جدول الوزن الذي يعرف ب “جدول الأوزان الذرية”، وذلك عند ضرب ذرات العنصر* حجم الكتلة الذرية له.
ثم يتم جمع الكتل الموجودة بالجزء المعطي، حتى يتم الحصول على كتل المول الجزئية، ويتم التعبير عن المول بالكيلو جرام والجرم وهما “وحدة قياس الكتلة”.
الكتلة المولية لأي عنصر ترغب في معرفته يساوي عدد الكتلة الموجودة في الجدول الدوري لهذا العنصر، كما تعرف الكتلة في هذه الحالة كتلة مول واحد فقط من المادة.
بحث عن الكتلة والمول doc مفهوم المول في الكيمياء
هو عبارة عن وحدة تستخدم كوحدة أساسية تعبر عن قياس كتلة داخل النظام الدولي لمعرفة الوحدات، ويستخدم المول في الكيمياء بشكل كبير، كما يستخدم في قياس الكمية الفيزيائية لكن قليلا.
المول يحتوي على عدد من الذرات أو الجزيئات التي تعرف بالافوجادرو، ويستخدم أي مادة كتلتها بالجرام ، على سبيل المثال إذا كانت ذرة الكربون بها كتلة تساوي 10 جرام، فالمول الواحد يساوي 10 جرام .
مثال غاز الأكسجين
من المعروف أن غاز الأكسجين مكون من ذرتين، وهنا يكون العدد مضاعف، فإذا كانت الأكسجين تساوي 7، فيتم قياس المول كالتالي : 7+7 =14، إذن الموال الواحد يساوي 14.
مثال غاز الهليوم
يعتبر غاز الهليوم من الغازات الخاملة، حيث يتكون من عدة ذرات منفردة، لذلك يتم حساب الوزن الذري له بأنه واحد مول أي أنه يحتوي على 4 جرامات كل مول واحد.
بحث عن الكتلة والمول doc حساب المول
مول واحد فقط من عنصر الحديد يتكون من كمية أعداد من الذرات والجزيئات التي يطلق عليها “الجسيمات الأولية” ، ويعني ذلك أن مول واحد فقط من عنصر الحديد = مول واحد فقط من معدن الذهب.
يحتوي مول واحد من سائل البنزين على نفس الجزيئات الموجودة داخل مول واحد من الماء، بمعنى أن مول واحد بنزين = مول واحد ماء.
ويحتوي أيضا مول واحد من الحديد على نفس أعداد الجزيئات التي توجد في مول واحد من الماء، بمعنى أن مول واحد من الحديد = مول واحد من الماء.
قانون افوجادرو
في البداية كان من الصعب التعامل مع الذرات، حيث أنها كانت جسيمات صغيرة للغاية لا يمكن لأي عالم حساب أعداد كبيرة منها، لذلك سعى العلماء لإيجاد حل لهذه المشكلة.
فوجدوا عدد افوجادرو، وهو ثابت أي يحتوي على عدد الذرات الموجودة داخل 12 جرام من الكربون، وقيمته تساوي 6.022 و10,23
وفي عام 1821 تم استنتاج قانون افوجادرو، وهو أحد قوانين الغازات الذي تم اكتشافه من العالم أفوجادرو ومن هنا جاءت تسميته.
يكشف هذا القانون بين كمية وحجم الغاز لاستنتاج جميع الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة التي تحتوي على نفس عدد الجزيئات.
وتقاس تلك الجزيئات المختلفة في ظل ظروف متشابهة في درجة الحرارة والضغط.
الكتلة المولية
هي عبارة عن كتلة مول العنصر ووحدته تساوي مول واحد، على سبيل المثال الكتلة المولية لذرات الكربون = 12 مول واحد سالب، أما الكتلة المولية للهيدروجين = مول واحد سالب واحد.
كتلة المول الجزئي = مجموع جميع الكتل المولية للمركب الجزيئي ، على سبيل المثال تو تساوي ، أو تو الكتلة الجزئية لمول الماء اتش كتلة مول اللهيدروجين + كتلة مول الأكسجين = 18 جرام مولا.
أما تو = كتلة مول الجزيء اتش = كتلة الهيدروجين + كتلة الكبريت+ 4، تكون كتلة مول الأكسجين= 98 جرام.
البحث عن قياس المادة
من المعروف لدينا أن المادة هي كل شيء له حجم وكتلة، والمادة توجد حولنا في هيئة 3 صور، وهم المادة السائلة، المادة الصلبة والمادة الغازية، وتقاس كيميائيا بالمول.
يستخدم المول لقياس المادة ، على سبيل المثال عند قياس مادة الماء بصيغة اتش تو أو أي أنه اتحاد بدمج ذرتين هيدروجين مع ذرة واحدة فقط من الأكسجين، اعتمادا على أن الأكسجين = 16 والهيدروجين = 1، فيتم جمع ذرة الأكسجين مع ذرتي هيدروجين ليصبح الناتج 18.
بحث عن الكتلة والمول doc أبرز قوانين الحسابات الكيمائية
– الوزن بالجرام = عدد المولات* الكتلة الجزئية.
– عدد المولات = الوزن بالجرام / الكتلة الجزئية
وفي حالة حساب عدد المولات التي توجد في ذرة معينة مثل “إن إيه”، يتم استبدال الكتلة الموجودة في قانون 2 بالكتلة الذرية.
– عدد الذرات = عدد المولات* عدد افوجادرو.
– عدد المولات= عدد الذرات / عدد افوجادرو.
– المولارية = عدد مولات المذاب على حجم المحلول باللتر ومن هنا يمكننا حساب عدد المولات بدليل المولارية كما يلي عدد المولات تساوي المولارية في الحجم باللتر.
– الكتلة الذرية المقاسة بالجرام = الكتلة الجظيئية المقاسة بوحدة الجرام.
ينبغي أن نعلم أن الكتلة الجزيئية هي مجموع كل كتل الذرات المكونة للجزيء ، كما يجب أن نعرف أن المعادلة الكيميائية هي الأساس الذي تتم عليه الحسابات الكيميائية كلها.
الخاتمة
يجب الاهتمام بالمعادلات الكيميائية والاهتمام بأوزانها، لذلك ينبغي حفظ كل رموز العناصر والقوانين حتى يمكن حل المعادلات الكيميائية، ، وفي النهاية نتمنى أن نكون قد قدمنا معلومات كافية عن الكتلة والمول من خلال بحث عن الكتلة والمول doc والتي يمكنك الاستفادة منها.